4.8 Función hidróxido
Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la unión de un metal con el grupo hidróxido (OH⁻).
Fórmula general: Óxido básico + Agua → Hidróxido
M (OH)ₙ
donde:
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M = metal
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OH = grupo hidróxido
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n = valencia del metal
Características
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Están formados por tres elementos: metal, oxígeno e hidrógeno.
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En solución acuosa liberan iones OH⁻, por eso tienen carácter básico.
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También se conocen como bases.
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Reaccionan con ácidos para formar sal + agua (neutralización).
Nomenclatura
1. Nomenclatura sistemática: Se usan prefijos que indican la cantidad de grupos hidróxido (OH).
2. Nomenclatura de stock: Se escribe hidróxido de + metal + número romano
3. Nomenclatura tradicional: Se usa el nombre del metal con los sufijos
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-oso (menor valencia)
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-ico (mayor valencia)
Ejemplos:
Na₂O + H₂O → 2NaOH
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Nomenclatura sistemática: monohidróxido de sodio
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Nomenclatura de stock: hidróxido de sodio
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Nomenclatura tradicional: hidróxido sódico
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
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Nomenclatura sistemática: dihidróxido de calcio
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Nomenclatura de stock: hidróxido de calcio
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Nomenclatura tradicional: hidróxido cálcico
Fe₂O₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃
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Nomenclatura sistemática: trihidróxido de hierro
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Nomenclatura de stock: hidróxido de hierro (III)
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Nomenclatura tradicional: hidróxido férrico
Obtención:
1. Industria: se emplea para controlar la acidez de los suelos.
2. Construcción: elaboración de bloques, ladrillos.
3. Odontología: para reparar las dentaduras dañadas.
4. Los hidróxidos de hierro se usan en la preparación de pinturas para proteger el hierro y la madera
Usos cotidianos
Hora del laboratorio
Jabón artesanal mediante el uso del hidróxido de sodio
Materiales:
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Hidróxido de sodio (NaOH) en perlas
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Agua destilada
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Aceite de oliva
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Aceite de coco
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Aceites esenciales o colorantes naturales
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Gafas de seguridad
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Guantes
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Mascarilla
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Vinagre
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Recipiente de vidrio
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Recipiente grande de acero inoxidable o plástico
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Batidora de mano
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Termómetro
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Espátula de silicona
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Moldes de silicona
Fórmula general: M₃O₄
Características
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Están formados por metales y oxígeno.
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Son el resultado de la combinación de dos óxidos simples.
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El metal puede tener dos valencias diferentes en el mismo compuesto.
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Tienen carácter generalmente básico.
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Son frecuentes en metales de transición como Fe, Pb, Mn.
Nomenclatura
1. Nomenclatura sistemática: Se usan prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada elemento.
2. Nomenclatura de stock: Se indica el estado de oxidación del metal con números romanos, o se nombran como óxidos mixtos.
3. Nomenclatura tradicional: Se nombran como óxido doble o combinando los nombres del metal con sus sufijos -oso / -ico.
Ejemplos:
Fe₃O₄
Ecuación de formación:
FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄
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Nomenclatura sistemática: tetraóxido de trihierro
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Nomenclatura de stock: óxido de hierro (II, III)
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Nomenclatura tradicional: óxido ferroso-férrico
Pb₃O₄
Ecuación de formación:
2PbO + PbO₂ → Pb₃O₄
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Nomenclatura sistemática: tetraóxido de triplomo
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Nomenclatura de stock: óxido de plomo (II, IV)
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Nomenclatura tradicional: óxido plumboso-plúmbico
Óxidos dobles o salinos
