4.4 Compuestos binarios
Son sustancias químicas que están formadas por la combinación de átomos de solo dos elementos diferentes.
1. Óxidos
Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento químico (metal o no metal).
Ejemplos:
-
CaO → óxido de calcio
-
CO₂ → dióxido de carbono
2. Hidruros
Son compuestos binarios formados por la unión del hidrógeno con otro elemento.
Ejemplos:
-
NaH → hidruro de sodio
-
CaH₂ → hidruro de calcio
3. Sales binarias
Son compuestos formados por la combinación de un metal y un no metal, sin contener oxígeno.
Ejemplos:
-
NaCl → cloruro de sodio
-
MgS → sulfuro de magnesio
4. Peróxidos
Son compuestos binarios que contienen el grupo O₂²⁻ (peróxido), donde el oxígeno presenta número de oxidación −1.
Ejemplos:
-
H₂O₂ → peróxido de hidrógeno
-
Na₂O₂ → peróxido de sodio
Formulación de los compuestos binarios
1. Si el compuesto está formado por un elemento metálico y otro no metálico, el metal se coloca siempre a la izquierda.
2. Si el compuesto está formado por dos elementos no metálicos, se coloca a la izquierda del elemento que aparece antes en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te
3. Escribimos los números de oxidación de cada elemento por ejemplo:
4. Asignamos a cada elemento el subíndice necesario para que la suma total de los números
de oxidación sea cero.
5. Escribimos la fórmula definitiva, en la que no deben apareces ni los números de oxidación
ni los subíndices 1:
Formulación y nomenclatura
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Aprende la formulación de los compuestos binarios
