Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la unión de un no metal con el oxígeno.

​

Fórmula general:

​

 

Características

​

1. Están formados por dos elementos: un no metal y oxígeno.

2. Se llaman anhídridos porque al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.

3. Presentan propiedades ácidas.

 

Nomenclatura

 

1. Nomenclatura sistemática: Se usan prefijos que indican la cantidad de átomos de oxígeno.

2. Nomenclatura de stock: Se indica el estado de oxidación del no metal con números romanos.

3. Nomenclatura tradicional: Se usa la palabra anhídrido y los sufijos -oso (menor valencia) y -ico (mayor valencia).

​

Ejemplos:

 

C+O2​→CO2

 

Nomenclatura sistemática: Dióxido de carbono

Nomenclatura de stock: Óxido de carbono (IV)

Nomenclatura tradicional: Anhídrido carbónico

​

2Cl₂ + 7O₂ → 2Cl₂O₇

​

Nomenclatura sistemática: heptóxido de dicloro.

Nomenclatura de stock: óxido de cloro (VII).

Nomenclatura tradicional: anhídrido perclórico.