4.3 Valencia y números de oxidación
La valencia es la capacidad de combinación que tiene un átomo de un elemento con otros para formar un compuesto. En términos más sencillos, es el número de enlaces químicos que un átomo puede formar.
En la ley de Proust (1799) se enunció que los elementos químicos se combinan en proporciones definidas y constantes. Esta capacidad de combinación de un átomo con otros, para formar un compuesto, recibió el nombre de valencia.
El número de oxidación es un número entero que representa la cantidad de electrones que un átomo gana, pierde o comparte cuando se une con otros átomos para formar un compuesto
Número de oxidación y carga iónica
Números de oxidación
Cálculo del número de oxidación
-Los átomos de los elementos que no forman parte de un compuesto químico tienen número de oxidación cero, 0, incluso cuando forman moléculas o estructuras poliatómicas, como N2
• El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga; así, Na + tiene un número de oxidación de +1 y Cl−, −1.
• El oxígeno emplea comúnmente el número de oxidación −2.
• El hidrógeno utiliza habitualmente el número de oxidación +1. Solo en los hidruros utiliza el número de oxidación −1.
• La suma algebraica de todos los números de oxidación de los átomos que intervienen en la fórmula de una sustancia neutra debe ser cero
Elementos químicos
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Los elementos químicos tienden a formar compuestos químicos. Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden unirse también entre ellos. En este caso forman tres tipos de estructuras:
Gases monoatómicos son los gases nobles, cuyas fórmulas son: He (helio), Ne (neón), Ar (argón), Kr (criptón) y Xe (xenón).
Moléculas formadas por un pequeño número de átomos. Se formulan indicando el número de átomos que las constituyen: H2 , F2 , P4, etc.
Redes cristalinas de átomos. Tienen como fórmula el símbolo del elemento. Por ejemplo: Au (oro), Na (sodio), Ge (germanio), Si (silicio).
Iones monoatómicos
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Resumen
